2009年高考各地化学试题分类汇编和解析|什么值得下E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
实验②中反应的化学方程式是；
(2)E溶液是，判断依据是；
(3)写出下列四种化合物的化学式、
答案：（1）33243
AgOH？
2NH3？
H2O？
Ag（NH）？
2HO3OH22
（2）碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）BaFeSO（OH）（CH3COO）2Ca2AIC3I4
解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。
根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。
由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
2？
15．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5。
00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。
某研究
性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0。
5Fe1。
5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有2？
（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0。
5Fe1。
54。
理论上需要加入gFeSO4·7H2O。
＋＋＋（1）Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3++6Fe3+7H2O答案：
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13。
9
－＋－＋＋解析（1）第①步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72＋6Fe2＋14H=2Cr3
＋＋＋6Fe3＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可
－知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5。
00×10-3mol，－根据关系式：Cr2O72～4Cr0。
5Fe1。
5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0。
05mol，-1m(FeSO4·7H2O)=0。
05mol×278g·mol=13。
9g。
16．（09福建卷24）（13分）w从铝土矿（主要成分是Al2O3
，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________。
2？
（2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________。
（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5。
6×10？
123？
取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13。
00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2？
)=_______。
答案：（1）Al2O3+6H2Al3+3H2O
－－（2）SiO2+2OHSiO23+H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5。
6×10-10mol/L
＋解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。
（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿
＋中Al2O3。
（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。
（3）检验Fe3的特征反应很多，如与
－KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。
（4）生成E、K时，CO2均是过＋＋
量的，故应生成NaHCO3。
（5）Ksp？
c(Mg2？
)c2(OH？
)，c(Mg2？
)=5。
6×10-12/(0。
1)2=5。
6×10-10。
17．（09广东化学22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）―浸出‖步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是。
除去产品中该杂质的方法是。
答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3Al(OH)3
（3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出。
重结晶。
解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。
硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5。
5时，Fe3＋＋和Al3已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要
－＋是SO42，加入NaOH后Mg2完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4；反应
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。
由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
18．（09广东化学24）（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mLPH为2、浓度约为0。
1mol-1
的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体；
②将上述固体置于烧杯中。
＋(3)在0。
1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(
以Al3计)的对数（lgc）随溶液PH变
化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
-1②请在答题卡的框图中，画出0。
01mol·LNH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随．．．
溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3高温Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4。
5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
＋－(3)①H+OH=H2ONH4++OH—=NH3·H2OAl3++3OH—=Al(OH)3↓；
②
解析：(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3高温Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0。
1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4。
53g，由于托盘天平的精确度为0。
1g，故为4。
5g；(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。
调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
二、氧化还原反应
1．（山东卷13）下列推断合理的是
A。
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B。
金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C。
浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D。
将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
答案：A
解析：KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
2．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是．．A。
2Al？
2NaOH？
2H2O？
2NaAlO2？
3H2？
B。
2KMnO4？
HCOOK？
KOH？
2K2MnO4？
CO2？
H2O
CMnO2？
4HCl(浓）？
MnCl2？
Cl2？
2H2O
D。
K2Cr2O7？
6FeSO4？
7H2SO4？
Cr2(SO4)3？
3Fe2(SO4)3？
K2SO4？
7H2O
答案：B
－解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO23，故B项错。
3．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A。
1：4B。
1：5C。
2：3D。
2：5
答案：A
－因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3，解析：设2molZn参与反应，
这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
4．（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是．．．
A．x＝0。
4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
－－B．x＝0。
6a，2Br+Cl2＝Br2+2Cl
＋－＋－C．x=a，2Fe2+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe3+4Cl
＋－＋－D．x=1。
5a，2Fe2+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe3+6Cl
答案：B
－＋2＋故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后解析：由于Fe的还原性强于Br，
再氧化Br。
2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，2Br+Cl2Br2+2Cl，2FeBr2+3Cl2＋2FeCl3+2Br2。
当x/a≤0。
5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。
＋－当x/a≥1。
5时，Fe2和Br合部被氧化，D项正确；
当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0。
5a时，
＋－Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0。
6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。
－＋＋－－－解析：A项：Al？
AlCl3(2Al？
6HCl？
2AlCl3？
3H2？
或者2Al？
3H2SO4？
Al2(SO4)3？
3H2？
AlCl3？
Al(OH)3
(AlCl3？
3NH3？
H2O？
Al(OH)3？
3NH4Cl)，Al(OH)3？
AlCl3
（Al(OH)3？
3HCl？
AlCl3？
3H2O），Al(OH)3？
Al的转化必须经过Al(OH)3？
AlO2（反应方程式为：2Al(OH)3灼烧Al2O3？
3H2O）和Al2O3？
Al
（2Al2O3通电4Al？
3O2？
）这两步，所以A项不选；
B项：(8HNO3？
3Cu？
3Cu(NO3)2？
2NO？
4H2O)，NO？
NO23？
NO
（2NO？
O2？
2NO2），N，NO2？
HNO3O2？
NO（3NO2？
H2O？
2HNO3？
NO）
（3NO2？
H2O？
2HNO3？
NO），所以B项正确；
C项：S？
iSSi？
O2？
SiO2)，SiO2？
H2SiO3必须经过两步2i(O
（SiO2？
2NaOH？
Na2SiO3？
H2O、Na2SiO3？
H2O？
CO2？
H2SiO3？
Na2CO3），
催化剂D项：CH2？
CH2？
CH3CH2OH（CH2？
CH2？
H2O？
CH3CH2OH）
Cu或Ag（2CH3CH2OH？
O2？
CHCHOHCHO？
3？
2CH3CHO？
2H2O）3H2C催化剂（CH3CHO？
H2？
CHCHOCHC？
HOH32？
CH3CH2OH）3催化剂CHCHOH？
CH2？
2就必须经过两步（CH3CHO？
H2？
CH3CH2OH和3H2C浓硫酸CH3CH2OH？
CH2？
CH2？
H2O）
6．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案：A
解析：m①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。
①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
7．（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A。
化合反应B。
分解反应C。
置换反应D。
复分解反应答案：C
解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
8．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
答案：CD
解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。
因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
9．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
答案：A2？
10．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5。
00×10-3mol·L-1的Cr2O7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0。
5Fe1。
5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
2？
（4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0。
5Fe1。
5FeO4。
理论上需要加入
gFeSO4·7H2O。
＋＋＋（1）Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3++6Fe3+7H2O答案：
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13。
9
解析：（1）第①步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72＋6Fe2＋14H
＋＋=2Cr3＋6Fe3＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72－－)=5。
00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72～4Cr0。
5Fe1。
5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0。
05mol，m(FeSO4·7H2O)=0。
05mol×278g·mol-1=13。
9g。
11．（09广东化学23）（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。
由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)？
H①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)？
H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)？
H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)？
H3
用？
H1、？
H2和？
H3表示？
H？
H
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分
子产物，其结构式为。
三聚磷酸钠（俗称―五钠‖）是常用的水
处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2++H2PO2-+→Ni+H2PO3-+－＋－＋＋
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
．．．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
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